原子物理
在特定半径的轨道运动,其所具有的能量是不会改变的,因此既不会吸收能量,也不会辐射能量,如果电子所具有的能量改变了,其运动的轨道半径比会有所变化.

就是每个电子可能出现的闭合曲面.
具有动量较畅氦扳教殖寄帮犀爆篓大的电子在离核越远的地方运动，而动量较小的则在离核较近的地方运动。
原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为“电子层”，也称“能层”
氢原子光谱的巴尔默系氢原子线状光谱（右图，巴尔默线系）的事实可以证明电子层的存在。根据经典电磁学理论，绕核高速旋转的电子将不断从原子发射连续的电磁波，但从图中可以发现，氢原子的光谱图像是分立的，这与经典电磁学的推算结果矛盾，之后，玻尔提出了电子层的概念，成功推导出了描述氢原子光谱的里德伯公式（σ=R'×[(n^-2)-(m^-2)]）将里德伯常量R'与，普朗克常数联系在一起，电子层的存在从此得到了公认[2]。
通常情况下，氢原子的电子在离核最近的电子层上运动，这时并不放出能量，此时的电子所处的状态称为“基态”。当氢原子从外界获得能量（如灼热、放电、辐射能等），它的电子可以迁跃到离核较远的电子层上，此时的电子所处的状态称为“激发态”。当电子从离核较远的电子层迁跃回能量相对更低也离核更近的电子层时，就会以光的形式放出能量。光的频率ν和两电子层的能量差∣E2-E1∣有下列关系[14]：
hv=∣E2-E1∣
其中，h为普朗克常数（6.62×10^-27尔格·秒）
因为电子层是不连续的所以电子迁跃放出的能量也是不连续的（量子化的），这种不连续的能量在光谱上的反映就是线状光谱。
在现代量子力学模型中，描述电子层的量子数称为主量子数（principal
quantum
number）或量子数n，n的取值为正整数1、2、3、4、5、6、7，对应符号为K、L、M、N、O、P、Q。对氢原子来说，n一定，其运动状态的能量一定。一般而言：n越大，电子层的能量越高。
每个电子层所容纳的电子个数有限，为2n^2个，但当一个电子层是原子的最外层时，它至多只能容纳8个电子，次外层最多容纳18个

B
试题分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B正确，答案选B。

是假设电子在特定的轨道上就不会产生变化的磁场，否则会产生电磁辐射，就有能量损失，电子就不能在特定轨道上。
波尔理论是局限性的，并不全正确。

参考:
玻尔的三条假设之一： 原子系统只能存在于一系列不连续的能量状态中（E1、E2、E3···），在这些状态中，电子绕核作加速运动而不辐射能量，这种状态称这为原子系统的稳定状态（定态）。

因为是匀速运动，所以电流恒定，所以产生的是恒定的磁场

我们假设可以产生变化的磁场,那么,这个变化的磁场会辐射电磁波,也就是说会有能量的损失,如果有能量的损失,电子就不会在特定的轨道上运行了,因此,我认为是不能产生的.这是个人分析,没有去详细的查证玻尔理论.