钠与水反应第一阶段是钠与水电离产生的氢离子反应，是氢离子浓度减少，故平衡向右移动，促进电离；而第二阶段钠离子与水电离的氢氧根结合生成氢氧化钠，又对剩下的水的电离造成了抑制。

"往水中加入钠后"与"得到氢氧化钠后"是不同的概念吧?
加入钠后,由于钠与氢离子的作用,使水中氢离子浓度减小,从而促进水的电离.

那是因为水电离产生了氢离子，金属钠与氢离子反应消耗了氢离子，促进水的电离。
方程式为：H2O=H++OH-,2Na+2H+=H2+Na+

当将钠块投入到水中后,可观察到如下现象：
（1）钠块浮在水面.这是由于钠的密度比水小的缘故；
（2） 钠立即跟水发生反应,并有气体产 生。这是由于钠的化学性质很活泼，与水能发生反应生成氢气；
（3）金属钠熔化成小圆球.这是由于钠的熔点比较低,钠与水反应放出的热可使钠熔化；
（4）小圆球在水面上向各个方向迅速游动，这是由于产生的气体推动钠块移动；
（5）有嘶嘶的响声,最后小圆球消失.响 声是由两方面原因造成：一是产生气体 的气泡破裂声；二是放热使钠块附近的 水接近沸点而产生的水蒸气的气泡破裂 声；
（6）反应后的水溶液使酚酞指示剂变红.这是由于反应生成碱的缘故.

在溶液中，都是离子反应，加入钠，和水中的氢离子反应，氢离子减少，水的电离平衡向右移动，促进水的电离。

是和水电离的氢离子反应的啊,否则你氢离子哪里来.H2O=H++OH-现在H+少了水肯定要电离得多.

"往水中加入钠后"与"得到氢氧化钠后"是不同的概念
加入钠后,由于钠与氢离子的作用,使水中氢离子浓度减小,从而促进水的电离.平衡右移

水中存在电离平衡h2o=h+
+
oh-
,na与水反应产生氢气，氢气不断产生破坏了水中的电离平衡，使反应向水的电离方向移动，故na与水反应对水的电离是促进的.

水加钠后确实是促进了水的电离。Na与水反应生成的NaOH，NaOH中的OH-全部来自水，所说的“促进水的电离”是指这个过程。
“NaOH电离出的OH-抑制了水的电离”是指溶液稳定后。

钠与水反应第一阶段是钠与水电离产生的氢离子反应，是氢离子浓度减少，故平衡向右移动，促进电离；而第二阶段钠离子与水电离的氢氧根结合生成氢氧化钠，又对剩下的水的电离造成了抑制。

水是弱电解质，当钠和水反应生成氢氧化钠和氢气时水中的OH-增加，那OH-是哪儿来的呢，当然是由水电离生成的。但水电离也要达到相应的平衡啊，所以H+的浓度也相应的增加。又由于在此过程中H+不断的反应生成H2,所以H+的浓度减小，整个溶液显碱性。

变小啊。
Na + H2O --> NaOH + H2|

OH-浓度变大，H+的浓度就减少。

H+浓度可表示水的电离程度。因为H+只能由水电离出来，所以H2O的电离度减小。

补充：
对，抓住主要因素。

增强
其实不矛盾。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
钠的加入促进了水的电离，产生H+ 和OH- ，由于H+ 转化为气体溢出，溶液整体显碱性。
与此同时，增大氢氧根离子浓度,抑制了水的电离。正因为有这两种过程，才能达到平衡。

增强
其实不矛盾。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
钠的加入促进了水的电离，产生H+ 和OH- ，由于H+ 转化为气体溢出，溶液整体显碱性。
与此同时，增大氢氧根离子浓度,抑制了水的电离。

当碱在水里溶解，对水的电离影响有多大？微乎其微。
正如，五十度的水与二十五的水的电离度哪一个明显会更好。微小 。
水的量，真正考率起来，非常大，在碱液达到饱和溶解度后，对数不清的水分子来说，影响它的电离，可以不考虑。
一旦要考虑这方面的影响，也属于比较偏僻的问题，可以当作竞赛题了。