硫酸属于强酸，高中知识范围应该是属于完全电离的。
一般我们说第二步电离不完全说的都是亚硫酸。亚硫酸是弱酸性，在溶液中不能完全电离。原因是亚硫酸根离子SO3（2-）对溶液中已经电离出的氢离子H+ 的吸引力 较大，导致一部分亚硫酸氢根HSO3-无法完全电离。亚硫酸氢根 HSO3- 在溶液中一边电离成亚硫酸根和氢离子，一边又结合形成新的亚硫酸氢根，逐步形成一种动态平衡。所以亚硫酸第二步电离不完全。
如果题主问题没错的话，硫酸的原因应与亚硫酸相同。

电离是吸热的,吸热的不多,
一般溶解是吸热的,可以近似是看成是电离的过程
放热的一般有:
化合反应,
例如物质的燃烧
金属和酸,和水反应,
例如钙,钠等活泼金属投入水中的反映
酸碱中和反应
吸热一般有:
分解反应,比如实验室利用高锰酸钾制氧气
注意用词,以上是一般,不是一定.
从微观的角度出发,如果反应的过程中有化学键的合成的,那就是吸热的,如果有化学键断裂的,那就是放热的.

强酸电离是一步可以完成的，而多元弱酸是要分步电离的，第二步电离远小于第一步电离，第三步电离远小于第二步电离……
至于电离的原因：可以归纳为两个因素：微观粒子的无规则运动和极性溶剂的作用。
1、先解释微观粒子的无规则运动导致的电离
离子化合物在固体时，离子只能在平衡位置附近振动。加热后温度升高，离子无规则运动加剧。当温度到电解质熔点时，继续吸热，电解质熔化，离子运动发生质变，能够自由移动，成为自由离子。
2、再解释极性溶剂使电解质电离
当HCl溶于水，由于HCl和H2O都是极性分子，H2O的氧原子一端带负电，去吸引HCl中带正电的氢原子一端，H2O带正电的氢原子一端去吸引HCl中带负电的氯原子一端，在溶剂分子——水分子的作用“拉扯”下，HCl电离产生自由移动氢离子和氯离子