比热，是什么？比热（specific，heat），也称为比热容或单位质量热容，是物质在温度变化时吸收或释放的热量与其质量之比。它...
比热 是什么？
比热（specific heat），也称为比热容或单位质量热容，是物质在温度变化时吸收或释放的热量与其质量之比。它表示了单位质量物质在温度变化过程中所需要吸收或释放的热量。
比热通常用符号 c 表示，单位是焦耳/千克·摄氏度（J/kg·℃）或卡路里/克·摄氏度（cal/g·℃）。比热可以分为两种类型：
1. 定压比热（Cp）：在恒定的压力下，单位质量物质在温度变化过程中吸收或释放的热量与其质量之比。定压比热用于描述气体和在恒定压力下发生热变化的物质。
2. 定容比热（Cv）：在恒定的体积下，单位质量物质在温度变化过程中吸收或释放的热量与其质量之比。定容比热用于描述固体、液体和在恒定体积下发生热变化的物质。
比热是物质的重要物理性质之一，它取决于物质的化学组成、分子结构和状态（固体、液体或气体）。不同物质具有不同的比热值，这反映了它们在吸收或释放热量时对温度变化的敏感程度。比热在许多领域中都有重要应用，包括热学、工程、材料科学、化学等。
比热可以使用下面的公式表示
对于定压比热（Cp）：
Cp = Q / (m * ΔT)
对于定容比热（Cv）：
Cv = Q / (m * ΔT)
其中，
Cp 是定压比热（单位：焦耳/千克·摄氏度或卡路里/克·摄氏度），
Cv 是定容比热（单位：焦耳/千克·摄氏度或卡路里/克·摄氏度），
Q 是物质吸收或释放的热量（单位：焦耳或卡路里），
m 是物质的质量（单位：千克或克），
ΔT 是温度变化（单位：摄氏度）。
这些公式表示了单位质量物质在温度变化时吸收或释放的热量与其质量之比。对于给定的物质和特定的条件，可以测量或计算得到比热的数值。比热的值是物质的固有属性，因此不同的物质具有不同的比热值。
比热在许多领域中都有广泛的应用，以下是一些常见的应用领域
1. 热力学和热传导：比热是热力学和热传导方程中的重要参数。它用于描述物质在温度变化时吸收或释放的热量，并且对于计算热传导过程中的温度分布和能量传递非常关键。
2. 工程热设计：在工程领域中，比热用于估算材料或流体在温度变化下所需的热量。它对于设计加热和冷却系统、计算能量转移和控制温度变化非常重要。
3. 电子设备散热：比热是评估电子元器件和设备的散热性能的关键参数。了解材料的比热值可以帮助设计和优化散热系统，确保电子设备在工作过程中不会过热。
4. 材料科学：材料的比热对于研究材料的热性质和热行为非常重要。它可以用于表征材料的热稳定性、相变过程以及热膨胀性质等。
5. 建筑和能源管理：比热用于计算建筑材料和结构的热容量，从而帮助优化建筑物的能源效率和舒适性。它也在能源管理中用于计算和优化能量储存和传输系统。
6. 化学和生物学：比热在化学反应、燃烧、热分解等化学过程中具有重要作用。在生物学中，比热用于研究生物大分子的热力学性质和生物体内的能量转移。
当计算比热时，可以使用下面给出的例题来帮助理解
例题：
一块铁块质量为200克，在加热过程中吸收了400焦耳的热量，温度从20摄氏度升高到80摄氏度。求铁的定压比热。
解答：
首先，我们已知的数据如下：
质量 m = 200克 = 0.2千克
吸收的热量 Q = 400焦耳
温度变化 ΔT = (80 - 20)摄氏度 = 60摄氏度
然后，我们可以使用比热公式 Cp = Q / (m * ΔT) 来计算定压比热：
Cp = 400焦耳 / (0.2千克 * 60摄氏度)
计算得到：
Cp = 400焦耳 / (12千焦/摄氏度)
简化后：
Cp ≈ 33.33焦耳/千克·摄氏度
因此，这块铁的定压比热约为33.33焦耳/千克·摄氏度。
比热是比热容，是指没有相变化和化学变化时，1kg均相物质温度升高1K所需的热量。
利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。而在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。
在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。
意义：
同一物质的比热一般不随质量、形状的变化而变化。如一杯水与一桶水，它们的比热相同，即比热容为强度性质。
对同一物质，比热值与物态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的（忽略温度对比热的影响），但在不同的状态时，比热是不相同的。例如水的比热与冰的比热不同。
在温度改变时，比热容也有很小的变化，但一般情况下可以忽略。比热容表中所给的比热数值是这些物质在常温下的平均值。
比热(0specific
heat)是比热容的简称。
单位质量的某种物质，温度降低1℃或升高1℃所吸收或放出的热量，叫做这种物质的比热容。
更严格的定义，参见词条比热容。
燃气的比热可以分为定压比热和定容比热。保持燃气的容积不变的吸热（或放热）过程时的比热为定容比热，保持燃气压力不变时的吸热（或放热）过程时的比热为定压比热。
单位
比热的单位是复合单位。
在国际单位制中，能量、功、热量的单位统一用焦耳，温度的单位是开尔文，因此比热容的单位为J/(kg·K)。
常用单位：kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。
Q=cm△t
Q吸=cm(t-t。)
[t是指末温，t。是指初温]
Q放=cm(t。-t)
相应的，比热容就为
c=Q吸/m(t-t。)
c=Q放/m(t。-t)
heat)是比热容的简称。
单位质量的某种物质，温度降低1℃或升高1℃所吸收或放出的热量，叫做这种物质的比热容。
更严格的定义，参见词条比热容。
燃气的比热可以分为定压比热和定容比热。保持燃气的容积不变的吸热（或放热）过程时的比热为定容比热，保持燃气压力不变时的吸热（或放热）过程时的比热为定压比热。
单位
比热的单位是复合单位。
在国际单位制中，能量、功、热量的单位统一用焦耳，温度的单位是开尔文，因此比热容的单位为J/(kg·K)。
常用单位：kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。
Q=cm△t
Q吸=cm(t-t。)
[t是指末温，t。是指初温]
Q放=cm(t。-t)
相应的，比热容就为
c=Q吸/m(t-t。)
c=Q放/m(t。-t)
比热是物质的一个物理性质，用于描述物质在吸收或释放热量时的热容量。它表示单位质量的物质在温度变化时吸收或释放的热量。
具体来说，比热是指单位质量物质在单位温度变化下所吸收或释放的热量。它通常用符号C表示，单位是焦耳/千克·开尔文（J/kg·K）或卡路里/克·摄氏度（cal/g·°C）。
比热可以分为两种常见的类型：
1. 定压比热（Cp）：在恒定压力下，单位质量物质在温度变化时所吸收或释放的热量。它通常用于描述气体的热容量。
2. 定容比热（Cv）：在恒定体积下，单位质量物质在温度变化时所吸收或释放的热量。它通常用于描述固体和液体的热容量。
比热的数值取决于物质的种类和状态，不同物质具有不同的比热值。比热对于热传导、热平衡和热工学计算等方面都具有重要的应用价值。
具体来说，比热是指单位质量物质在单位温度变化下所吸收或释放的热量。它通常用符号C表示，单位是焦耳/千克·开尔文（J/kg·K）或卡路里/克·摄氏度（cal/g·°C）。
比热可以分为两种常见的类型：
1. 定压比热（Cp）：在恒定压力下，单位质量物质在温度变化时所吸收或释放的热量。它通常用于描述气体的热容量。
2. 定容比热（Cv）：在恒定体积下，单位质量物质在温度变化时所吸收或释放的热量。它通常用于描述固体和液体的热容量。
比热的数值取决于物质的种类和状态，不同物质具有不同的比热值。比热对于热传导、热平衡和热工学计算等方面都具有重要的应用价值。
单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容，简称：比热，用字母“c”表示。比热是一个复合单位，是由质量、温度、热量的单位组合而成的。在国际单位制中，比热的单位是焦耳/（千克·摄氏度）读作
焦每千克摄氏度
比热也叫比热容
焦每千克摄氏度
比热也叫比热容
空气 氧气的科学知识
空气 氧气的科学知识空气
[地球大气(空气)]
地球大气(空气)
目录
意义及相关说明
金莎《空气》
歌曲：空气
空气的解释
拉瓦锡测定空气成分
空气的组成
【词语】：空气
【注音】：kōng qì
【英译】：air
编辑本段意义及相关说明
【释义】：①构成地球周围大气的气体。无色，无味，主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等。②气氛：学习～浓厚ㄧ不要人为地制造紧张～。
【空气的物理性质】:
空气就是我们周围的气体。我们看不到它，也品尝不到它的味道，但是在刮风的时候，我们就能够感觉到空气的流动。
在0摄氏度及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L
【空气的状态】:
常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93％氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。
空气作为混合气体，在定压下冷凝时温度连续降低，如在标准大气压（101.3KPa）下，空气于81.7K（露点）开始冷凝，温度降低到78.9K（泡点）时全部转变为饱和液体。这是由于高沸点组分（氧、氩）开始冷凝较多，而低沸点组分（氧）到过程终了才较多地冷凝。
【空气的成分】：
在远古时代，空气曾被人们认为是简单的物质，在1669年梅猷曾根据蜡烛燃烧的实验，推断空气的组成是复杂的。德国史达尔约在1700年提出了一个普遍的化学理论，就是“燃素学说”。他认为有一种看不见的所谓的燃素，存在于可燃物质内。例如蜡烛燃烧，燃烧时燃素逸去，蜡烛缩小下塌而化为灰烬，他认为，燃烧失去燃素现象，即：蜡烛-燃素=灰烬。然而燃素学说终究不能解释自然界变化中的一些现象，它存在着严重的矛盾。第一是没有人见过“燃素”的存在；第二金属燃烧后质量增加，那么“燃素”就必然有负的质量，这是不可思议的。1774年法国的化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，才否定燃素学说。拉瓦锡在进行铅、汞等金属的燃烧实验过程中，发现有一部分金属变为有色的粉末，空气在钟罩内体积减小了原体积的 1/5，剩余的空气不能支持燃烧，动物在其中会窒息。他把剩下的4/5气体叫做氮气（原文意思是不支持生命），在他证明了普利斯特里和舍勒从氧化汞分解制备出来的气体是氧气以后，空气的组成才确定为氮和氧.
空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。以后，由于植物的光合作用持续地进行，空气里的二氧化碳在植物发生光合作用的过程中被吸收了大部分，并使空气里的氧气越来越多，终于形成了以氮气和氧气为主的现代空气。
空气是混合物，它的成分是很复杂的。空气的恒定成分是氮气、氧气以及稀有气体，这些成分所以几乎不变，主要是自然界各种变化相互补偿的结果。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气。空气的不定成分完全因地区而异。例如，在工厂区附近的空气里就会因生产项目的不同，而分别含有氨气、酸蒸气等。另外，空气里还含有极微量的氢、臭氧、氮的氧化物、甲烷等气体。灰尘是空气里或多或少的悬浮杂质。总的来说，空气的成分一般是比较固定的。
【空气的分层】：
空气包裹在地球的外面，厚度达到数千千米。这一层厚厚的空气被称为大气层。大气层分为几个不同的层，这几个气层其实是相互融合在一起的。我们生活在最下面的一层（即对流层）中。在同温层，空气要稀薄的多，这里有一种叫做“臭氧”（氧气的一种）的气体，它可以吸收太阳光中有害的紫外线。同温层的上面是电离层，这里有一层被称为离子的带电微粒。电离层的作用非常重要，它可以将无线电波反射到世界各地。若不考虑水蒸气、二氧化碳和各种碳氢化合物，则地面至100km高度的空气平均组成保持恒定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空气的组成随高度而变，且明显地同每天的时间及太阳活动有关。
【“沉重”的空气】：
空气并非没有重量——一桶空气的重量大约相当于一本书中两页纸的重量。大气层中的空气始终给我们以压力，这种压力被称为大气压，我们人体每平方厘米上大约要承受一千克的重量。因为我们体内也有空气，这种压力体内外相等，所以，大气的压力才不会将我们压垮。
【生命赖以生存的空气】：
由于地球有强大的吸引力，使百分之八十的空气集中在离地面平均为十五公里的范围里。这一空气层对人类生活、生产活动影响很大。人们通常所说的大气污染指的是这一范围内的空气污染。工业的发展，向空气排放了有害物质，污染了空气，使空气里增加了有害成分。当空气里的有害物质达到一定浓度后，就会严重地损害人类的健康和农作物的生长，破坏了某些物质，又会使人的能见度降低，影响交通安全等等。因此，必须大力防止空气的污染。
排放到空气里的有害物质，可以分为以下几类：粉尘类（如炭粒等），金属尘类（如铁、铝等），湿雾类（如油雾、酸雾等），有害气体类（如一氧化碳、硫化氢、氮的氧化物等）。从世界范围来看，排放量较多、危害较大的有害气体是二氧化硫和一氧化碳。二氧化硫是煤、石油在燃烧中产生的。一氧化碳主要是汽车开动时排出的。从全球估计，一氧化碳的排出量超过二氧化硫的排出量。
【空气质量】：
假如没有空气，我们的地球上将是一片荒芜的沙漠，没有一丝生机。绿色植物利用空气中的二氧化碳以及阳光和水合成营养物质，在此过程中，氧气被释放出来，人类和其他动物呼吸空气来获取氧气，动物还需要氧气从摄入的食物中获取能量。
根据国家环保局统一规定，我国空气质量分为5级。它是将一系列复杂的空气监测数据，按一定方法处理后，算出其空气污染指数具体是多少，然后再确定其空气质量等级。
其具体标准如下:当空气污染指数达0—50时为1级；51—100时为2级；101—200时为3级；201—300时为4级；300以上时为5级。其中3级属于轻度污染，4级属于中度污染，5级则属于重度污染了。
http://baike.baidu.com/view/10696.htm
氧气
目录
一、氧 （oxygen ）
二、氧气的性质
三、氧气的某些用途和负作用
四 氧气的制造
五 氧气的发现
编辑本段一、氧 （oxygen ）
一种化学元素。化学符号O ，原子序数8 ，原子量15.9994，属周期系ⅥA族。
氧的发现 1774年英国化学家J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。
氧的存在 氧有三种稳定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地壳中的含量为 48.6％，居首位，氧在地球上分布极广，大气中的氧占21％，海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上还存在着许多含氧酸盐，如土壤中所含的铝硅酸盐，还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢，人体中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气，使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧，但氧主要是从空气中提取的，有取之不尽的资源。
物理物理性质： 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ，熔点－218.4℃ ，沸点－182.962℃ ，气体密度1.429克／升（1.429×10^-3 g/cm^3） ，液态氧是淡蓝色的 。
氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物：
XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
同样，氯的氧化物也可以通过间接的方法制得：
2Cl2+2HgO=HgO•HgCl2+Cl2O
在常温下，氧还可以将其他化合物氧化：
2NO+O2=2NO2
氧可以将葡萄糖氧化，这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
氧的氧化态为 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性仅次于氟，因此，氧和氟发生反应时，表现为＋2价，形成氟化氧(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一个电子，生成二氧基正离子（），形成O2PtF6等化合物。
氧气的实验室制法有：①氯酸钾的热分解：
②电解水：
③氧化物热分解：
④以二氧化锰做催化剂，使过氧化氢分解：
⑤高锰酸钾的热分解
在宇宙飞船中 ，可利用宇航员 呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用，产生氧气，供宇航员呼吸用。
生产和应用 大规模生产氧气的方法是分馏液态空气，首先将空气压缩，待其膨氧胀后又冷冻为液态空气，由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低，经过分馏，剩下的便是液氧，可贮存在高压钢瓶中。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧，例如炼钢时除硫、磷等杂质，氧和乙炔混合气燃烧时温度高达3500℃，用于钢铁的焊接和切割。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧、烃类加工都需要氧。液氧还用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的环境中工作的人，如潜水员、宇航员，氧更是维持生命所不可缺少的。但氧的活性状态如、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用，紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关。是空气的组分之一，无色、无嗅、无味。氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小，1L水中约溶30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
1.氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。
2.氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。
3.生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气。
4.一个氧分子是由两个氧原子组成的 原子半径0.074纳米
编辑本段二、氧气的性质
1.物理性质:
①色,味,态:无色无味气体(标准状况)
②熔点:-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气
⑤贮存:天蓝色钢瓶
2.化学性质:
总体来说，氧气的化学性质比较活泼。
（1）、氧气跟金属反应：
一氧化二镁；2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
四氧化三铁；3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
一氧化二铜；2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
二氧化硫； S+O2→SO2,点燃后发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味产生。
（2）、氧气跟非金属反应：
(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
编辑本段三、氧气的某些用途和负作用
1.冶金工业在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
2.化学工业 在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等，以强化工艺过程，提高化肥产量。
3.国防工业 液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
4,医疗保健方面:供给呼吸：用于缺氧、低氧或无
氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
此外氧气在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。
一．氧是心脏的“动力源”
氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。
二．氧气喷泉
随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。
三．增加吸氧量可减少术后感染及止吐
今年1月，美国的《新英格兰医学杂志》发表一项新的研究成果。奥地利、美国及澳大利亚的麻醉医师报告，只要在手术中和手术后给病人增加吸氧量，病人术后感染危险将降低一半。因为增氧可以提高免疫系统的免疫能力，可为患者的“免疫大军”提供更多“弹药”，杀死伤口部位的细菌。
这项研究是在奥地利维也纳和德国汉堡医院的500名患者身上进行的。其过程是：在整个手术期间和术后两个小时，为第一组250名患者实施含30%氧的麻醉，另一组250名患者在同一时间内接受含80%氧的麻醉。结果第一组手术后有28人感染，而第二组手术后只有13人感染。
麻醉病人在术后发生恶心或呕吐颇为常见，病人感到非常难受。进行此项研究的麻醉师说，增加吸氧比目前所使用的所有止吐药效果更为明显，且无危险和价格低廉。氧气防止呕吐的机制可能是防止肠道局部缺血，从而阻止催吐因子的释放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因为这有可能使病人在手术中觉醒。
四．高压氧制服突发性耳聋
据友谊医院高压氧科主任介绍，高压氧不仅能改善内耳听觉器官的缺氧状态，而且还能改善内耳血液循环即组织代谢，促进听觉功能的恢复。一旦患了突发性耳聋，应立即去医院高压氧科，因为高压氧对突发性耳聋的疗效常取决于最初的治疗时间，一般在发病后三天之内（最迟不应超过一周）治疗效果最佳。
五．高压氧治疗牙周病效果好
牙周病指的是牙龈、牙周膜和牙槽骨的炎症、变形、萎缩，最后导致牙齿松动、脱落的一种慢性进行性疾病。患了牙周病会有牙龈充血、红肿、出血，牙龈沟加深，形成了牙周炎，牙周袋溢脓，有口臭，牙齿松动，并常伴有牙龈退缩。
牙周病的常规治疗效果并不理想。近年来，医务工作者用高压氧治疗牙周病，取得了良好的疗效。高压氧治疗牙周病可提高牙周病局部组织的氧含量和氧的弥散距离，促进侧枝循环的重建，改善局部循环。血管收缩效应可缓解局部肿胀。另外，高压氧还能有效地抑制细菌，尤其是厌氧菌的生长繁殖，改善牙周组织的供血、供氧，促进新陈代谢，以利于局部组织的修复，达到抗炎、消肿、止血和除臭的目的。
六、中老年需要补氧
缺氧一般分为两种：一种是体外缺氧，一种是体内缺氧：
体外缺氧：主要是因为外部原因造成的缺氧。人处在一个缺少氧气的环境里，如阴天气压低，高原地区，环境污染地区以及写字楼、商场、地下室等都容易造成体外缺氧。
体内缺氧：是指人体自身的原因，导致吸入氧气的不足，与一些老年病、工作节奏快等原因有关。如呼吸系统疾病（气管炎、哮喘、肺气肿、肺心病、肺部感染等）；血液循环不好（各种心脏疾病，脑供血不足、脑梗、脉管炎、静脉曲张等）。长期处于体内缺氧状态，人体各个组织供氧不足，加速了身体的衰竭，甚至引发中风等意外，直接威胁到生命的安全。
中老年缺氧的症状表现
1） 轻度缺氧：常常打哈欠，手脚冰凉，在大商场、地下设施内感到胸闷气短，心慌、喘气急促。
2） 中度缺氧：爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促；口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒，注意力不集中，脸色苍白，心情紧张后头屑增多，出虚汗、视力下降，血压、血脂、血糖偏高，抵抗力减弱，易患感冒。
七．过度吸氧的负作用
早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各胀器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。
此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。
编辑本段四 氧气的制造
一般实验室制造氧气使用的方法是：加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
另一个方法是：用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2
还有一个是：双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
工业制造氧气方法：分离液态空气。
中老年缺氧的症状表现
1） 轻度缺氧：常常打哈欠，手脚冰凉，在大商场、地下设施内感到胸闷气短，心慌、喘气急促。
2） 中度缺氧：爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促；口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒，注意力不集中，脸色苍白，心情紧张后头屑增多，出虚汗、视力下降，血压、血脂、血糖偏高，抵抗力减弱，易患感冒。
编辑本段五 氧气的发现
世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家马和。马和认真地观察各种可燃物，如木炭、硫磺等在空气中燃烧的情况后，提出的结论是：空气成分复杂，主要由阳气(氮气)和阴气(氧气)组成，其中阳气比阴气多得多，阴气可以与可燃物化合把它从空气中除去，而阳气仍可安然无恙地留在空气中。马和进一步指出，阴气存在于青石(氧化物)、火硝(硝酸盐)等物质中。如用火来加热它们，朋气就会放出来，他还认为水中也有大量阴气，不过常难把它取出来。马和的发现比欧洲早 1000年。
马和把毕生研究的成果记录在一本名叫《平龙认》的书中，该书68页，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，一直流传到清代，后被德国侵略者乘乱抢走。
http://baike.baidu.com/view/48978.htm
[地球大气(空气)]
地球大气(空气)
目录
意义及相关说明
金莎《空气》
歌曲：空气
空气的解释
拉瓦锡测定空气成分
空气的组成
【词语】：空气
【注音】：kōng qì
【英译】：air
编辑本段意义及相关说明
【释义】：①构成地球周围大气的气体。无色，无味，主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等。②气氛：学习～浓厚ㄧ不要人为地制造紧张～。
【空气的物理性质】:
空气就是我们周围的气体。我们看不到它，也品尝不到它的味道，但是在刮风的时候，我们就能够感觉到空气的流动。
在0摄氏度及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L
【空气的状态】:
常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93％氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。
空气作为混合气体，在定压下冷凝时温度连续降低，如在标准大气压（101.3KPa）下，空气于81.7K（露点）开始冷凝，温度降低到78.9K（泡点）时全部转变为饱和液体。这是由于高沸点组分（氧、氩）开始冷凝较多，而低沸点组分（氧）到过程终了才较多地冷凝。
【空气的成分】：
在远古时代，空气曾被人们认为是简单的物质，在1669年梅猷曾根据蜡烛燃烧的实验，推断空气的组成是复杂的。德国史达尔约在1700年提出了一个普遍的化学理论，就是“燃素学说”。他认为有一种看不见的所谓的燃素，存在于可燃物质内。例如蜡烛燃烧，燃烧时燃素逸去，蜡烛缩小下塌而化为灰烬，他认为，燃烧失去燃素现象，即：蜡烛-燃素=灰烬。然而燃素学说终究不能解释自然界变化中的一些现象，它存在着严重的矛盾。第一是没有人见过“燃素”的存在；第二金属燃烧后质量增加，那么“燃素”就必然有负的质量，这是不可思议的。1774年法国的化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，才否定燃素学说。拉瓦锡在进行铅、汞等金属的燃烧实验过程中，发现有一部分金属变为有色的粉末，空气在钟罩内体积减小了原体积的 1/5，剩余的空气不能支持燃烧，动物在其中会窒息。他把剩下的4/5气体叫做氮气（原文意思是不支持生命），在他证明了普利斯特里和舍勒从氧化汞分解制备出来的气体是氧气以后，空气的组成才确定为氮和氧.
空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。以后，由于植物的光合作用持续地进行，空气里的二氧化碳在植物发生光合作用的过程中被吸收了大部分，并使空气里的氧气越来越多，终于形成了以氮气和氧气为主的现代空气。
空气是混合物，它的成分是很复杂的。空气的恒定成分是氮气、氧气以及稀有气体，这些成分所以几乎不变，主要是自然界各种变化相互补偿的结果。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气。空气的不定成分完全因地区而异。例如，在工厂区附近的空气里就会因生产项目的不同，而分别含有氨气、酸蒸气等。另外，空气里还含有极微量的氢、臭氧、氮的氧化物、甲烷等气体。灰尘是空气里或多或少的悬浮杂质。总的来说，空气的成分一般是比较固定的。
【空气的分层】：
空气包裹在地球的外面，厚度达到数千千米。这一层厚厚的空气被称为大气层。大气层分为几个不同的层，这几个气层其实是相互融合在一起的。我们生活在最下面的一层（即对流层）中。在同温层，空气要稀薄的多，这里有一种叫做“臭氧”（氧气的一种）的气体，它可以吸收太阳光中有害的紫外线。同温层的上面是电离层，这里有一层被称为离子的带电微粒。电离层的作用非常重要，它可以将无线电波反射到世界各地。若不考虑水蒸气、二氧化碳和各种碳氢化合物，则地面至100km高度的空气平均组成保持恒定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空气的组成随高度而变，且明显地同每天的时间及太阳活动有关。
【“沉重”的空气】：
空气并非没有重量——一桶空气的重量大约相当于一本书中两页纸的重量。大气层中的空气始终给我们以压力，这种压力被称为大气压，我们人体每平方厘米上大约要承受一千克的重量。因为我们体内也有空气，这种压力体内外相等，所以，大气的压力才不会将我们压垮。
【生命赖以生存的空气】：
由于地球有强大的吸引力，使百分之八十的空气集中在离地面平均为十五公里的范围里。这一空气层对人类生活、生产活动影响很大。人们通常所说的大气污染指的是这一范围内的空气污染。工业的发展，向空气排放了有害物质，污染了空气，使空气里增加了有害成分。当空气里的有害物质达到一定浓度后，就会严重地损害人类的健康和农作物的生长，破坏了某些物质，又会使人的能见度降低，影响交通安全等等。因此，必须大力防止空气的污染。
排放到空气里的有害物质，可以分为以下几类：粉尘类（如炭粒等），金属尘类（如铁、铝等），湿雾类（如油雾、酸雾等），有害气体类（如一氧化碳、硫化氢、氮的氧化物等）。从世界范围来看，排放量较多、危害较大的有害气体是二氧化硫和一氧化碳。二氧化硫是煤、石油在燃烧中产生的。一氧化碳主要是汽车开动时排出的。从全球估计，一氧化碳的排出量超过二氧化硫的排出量。
【空气质量】：
假如没有空气，我们的地球上将是一片荒芜的沙漠，没有一丝生机。绿色植物利用空气中的二氧化碳以及阳光和水合成营养物质，在此过程中，氧气被释放出来，人类和其他动物呼吸空气来获取氧气，动物还需要氧气从摄入的食物中获取能量。
根据国家环保局统一规定，我国空气质量分为5级。它是将一系列复杂的空气监测数据，按一定方法处理后，算出其空气污染指数具体是多少，然后再确定其空气质量等级。
其具体标准如下:当空气污染指数达0—50时为1级；51—100时为2级；101—200时为3级；201—300时为4级；300以上时为5级。其中3级属于轻度污染，4级属于中度污染，5级则属于重度污染了。
http://baike.baidu.com/view/10696.htm
氧气
目录
一、氧 （oxygen ）
二、氧气的性质
三、氧气的某些用途和负作用
四 氧气的制造
五 氧气的发现
编辑本段一、氧 （oxygen ）
一种化学元素。化学符号O ，原子序数8 ，原子量15.9994，属周期系ⅥA族。
氧的发现 1774年英国化学家J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。
氧的存在 氧有三种稳定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地壳中的含量为 48.6％，居首位，氧在地球上分布极广，大气中的氧占21％，海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上还存在着许多含氧酸盐，如土壤中所含的铝硅酸盐，还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢，人体中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气，使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧，但氧主要是从空气中提取的，有取之不尽的资源。
物理物理性质： 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ，熔点－218.4℃ ，沸点－182.962℃ ，气体密度1.429克／升（1.429×10^-3 g/cm^3） ，液态氧是淡蓝色的 。
氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物：
XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
同样，氯的氧化物也可以通过间接的方法制得：
2Cl2+2HgO=HgO•HgCl2+Cl2O
在常温下，氧还可以将其他化合物氧化：
2NO+O2=2NO2
氧可以将葡萄糖氧化，这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
氧的氧化态为 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性仅次于氟，因此，氧和氟发生反应时，表现为＋2价，形成氟化氧(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一个电子，生成二氧基正离子（），形成O2PtF6等化合物。
氧气的实验室制法有：①氯酸钾的热分解：
②电解水：
③氧化物热分解：
④以二氧化锰做催化剂，使过氧化氢分解：
⑤高锰酸钾的热分解
在宇宙飞船中 ，可利用宇航员 呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用，产生氧气，供宇航员呼吸用。
生产和应用 大规模生产氧气的方法是分馏液态空气，首先将空气压缩，待其膨氧胀后又冷冻为液态空气，由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低，经过分馏，剩下的便是液氧，可贮存在高压钢瓶中。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧，例如炼钢时除硫、磷等杂质，氧和乙炔混合气燃烧时温度高达3500℃，用于钢铁的焊接和切割。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧、烃类加工都需要氧。液氧还用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的环境中工作的人，如潜水员、宇航员，氧更是维持生命所不可缺少的。但氧的活性状态如、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用，紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关。是空气的组分之一，无色、无嗅、无味。氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小，1L水中约溶30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
1.氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。
2.氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。
3.生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气。
4.一个氧分子是由两个氧原子组成的 原子半径0.074纳米
编辑本段二、氧气的性质
1.物理性质:
①色,味,态:无色无味气体(标准状况)
②熔点:-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气
⑤贮存:天蓝色钢瓶
2.化学性质:
总体来说，氧气的化学性质比较活泼。
（1）、氧气跟金属反应：
一氧化二镁；2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
四氧化三铁；3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
一氧化二铜；2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
二氧化硫； S+O2→SO2,点燃后发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味产生。
（2）、氧气跟非金属反应：
(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
编辑本段三、氧气的某些用途和负作用
1.冶金工业在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
2.化学工业 在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等，以强化工艺过程，提高化肥产量。
3.国防工业 液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
4,医疗保健方面:供给呼吸：用于缺氧、低氧或无
氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
此外氧气在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。
一．氧是心脏的“动力源”
氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。
二．氧气喷泉
随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。
三．增加吸氧量可减少术后感染及止吐
今年1月，美国的《新英格兰医学杂志》发表一项新的研究成果。奥地利、美国及澳大利亚的麻醉医师报告，只要在手术中和手术后给病人增加吸氧量，病人术后感染危险将降低一半。因为增氧可以提高免疫系统的免疫能力，可为患者的“免疫大军”提供更多“弹药”，杀死伤口部位的细菌。
这项研究是在奥地利维也纳和德国汉堡医院的500名患者身上进行的。其过程是：在整个手术期间和术后两个小时，为第一组250名患者实施含30%氧的麻醉，另一组250名患者在同一时间内接受含80%氧的麻醉。结果第一组手术后有28人感染，而第二组手术后只有13人感染。
麻醉病人在术后发生恶心或呕吐颇为常见，病人感到非常难受。进行此项研究的麻醉师说，增加吸氧比目前所使用的所有止吐药效果更为明显，且无危险和价格低廉。氧气防止呕吐的机制可能是防止肠道局部缺血，从而阻止催吐因子的释放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因为这有可能使病人在手术中觉醒。
四．高压氧制服突发性耳聋
据友谊医院高压氧科主任介绍，高压氧不仅能改善内耳听觉器官的缺氧状态，而且还能改善内耳血液循环即组织代谢，促进听觉功能的恢复。一旦患了突发性耳聋，应立即去医院高压氧科，因为高压氧对突发性耳聋的疗效常取决于最初的治疗时间，一般在发病后三天之内（最迟不应超过一周）治疗效果最佳。
五．高压氧治疗牙周病效果好
牙周病指的是牙龈、牙周膜和牙槽骨的炎症、变形、萎缩，最后导致牙齿松动、脱落的一种慢性进行性疾病。患了牙周病会有牙龈充血、红肿、出血，牙龈沟加深，形成了牙周炎，牙周袋溢脓，有口臭，牙齿松动，并常伴有牙龈退缩。
牙周病的常规治疗效果并不理想。近年来，医务工作者用高压氧治疗牙周病，取得了良好的疗效。高压氧治疗牙周病可提高牙周病局部组织的氧含量和氧的弥散距离，促进侧枝循环的重建，改善局部循环。血管收缩效应可缓解局部肿胀。另外，高压氧还能有效地抑制细菌，尤其是厌氧菌的生长繁殖，改善牙周组织的供血、供氧，促进新陈代谢，以利于局部组织的修复，达到抗炎、消肿、止血和除臭的目的。
六、中老年需要补氧
缺氧一般分为两种：一种是体外缺氧，一种是体内缺氧：
体外缺氧：主要是因为外部原因造成的缺氧。人处在一个缺少氧气的环境里，如阴天气压低，高原地区，环境污染地区以及写字楼、商场、地下室等都容易造成体外缺氧。
体内缺氧：是指人体自身的原因，导致吸入氧气的不足，与一些老年病、工作节奏快等原因有关。如呼吸系统疾病（气管炎、哮喘、肺气肿、肺心病、肺部感染等）；血液循环不好（各种心脏疾病，脑供血不足、脑梗、脉管炎、静脉曲张等）。长期处于体内缺氧状态，人体各个组织供氧不足，加速了身体的衰竭，甚至引发中风等意外，直接威胁到生命的安全。
中老年缺氧的症状表现
1） 轻度缺氧：常常打哈欠，手脚冰凉，在大商场、地下设施内感到胸闷气短，心慌、喘气急促。
2） 中度缺氧：爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促；口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒，注意力不集中，脸色苍白，心情紧张后头屑增多，出虚汗、视力下降，血压、血脂、血糖偏高，抵抗力减弱，易患感冒。
七．过度吸氧的负作用
早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各胀器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。
此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。
编辑本段四 氧气的制造
一般实验室制造氧气使用的方法是：加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
另一个方法是：用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2
还有一个是：双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
工业制造氧气方法：分离液态空气。
中老年缺氧的症状表现
1） 轻度缺氧：常常打哈欠，手脚冰凉，在大商场、地下设施内感到胸闷气短，心慌、喘气急促。
2） 中度缺氧：爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促；口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒，注意力不集中，脸色苍白，心情紧张后头屑增多，出虚汗、视力下降，血压、血脂、血糖偏高，抵抗力减弱，易患感冒。
编辑本段五 氧气的发现
世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家马和。马和认真地观察各种可燃物，如木炭、硫磺等在空气中燃烧的情况后，提出的结论是：空气成分复杂，主要由阳气(氮气)和阴气(氧气)组成，其中阳气比阴气多得多，阴气可以与可燃物化合把它从空气中除去，而阳气仍可安然无恙地留在空气中。马和进一步指出，阴气存在于青石(氧化物)、火硝(硝酸盐)等物质中。如用火来加热它们，朋气就会放出来，他还认为水中也有大量阴气，不过常难把它取出来。马和的发现比欧洲早 1000年。
马和把毕生研究的成果记录在一本名叫《平龙认》的书中，该书68页，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，一直流传到清代，后被德国侵略者乘乱抢走。
http://baike.baidu.com/view/48978.htm
词语】：空气
【注音】：kōng qì
【英译】：air
编辑本段意义及相关说明
【释义】：①构成地球周围大气的气体。无色，无味，主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等。②气氛：学习～浓厚ㄧ不要人为地制造紧张～。
【空气的物理性质】:
空气就是我们周围的气体。我们看不到它，也品尝不到它的味道，但是在刮风的时候，我们就能够感觉到空气的流动。
在0摄氏度及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L
【空气的状态】:
常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93％氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。
空气作为混合气体，在定压下冷凝时温度连续降低，如在标准大气压（101.3KPa）下，空气于81.7K（露点）开始冷凝，温度降低到78.9K（泡点）时全部转变为饱和液体。这是由于高沸点组分（氧、氩）开始冷凝较多，而低沸点组分（氧）到过程终了才较多地冷凝。
【空气的成分】：
在远古时代，空气曾被人们认为是简单的物质，在1669年梅猷曾根据蜡烛燃烧的实验，推断空气的组成是复杂的。德国史达尔约在1700年提出了一个普遍的化学理论，就是“燃素学说”。他认为有一种看不见的所谓的燃素，存在于可燃物质内。例如蜡烛燃烧，燃烧时燃素逸去，蜡烛缩小下塌而化为灰烬，他认为，燃烧失去燃素现象，即：蜡烛-燃素=灰烬。然而燃素学说终究不能解释自然界变化中的一些现象，它存在着严重的矛盾。第一是没有人见过“燃素”的存在；第二金属燃烧后质量增加，那么“燃素”就必然有负的质量，这是不可思议的。1774年法国的化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，才否定燃素学说。拉瓦锡在进行铅、汞等金属的燃烧实验过程中，发现有一部分金属变为有色的粉末，空气在钟罩内体积减小了原体积的1/5，剩余的空气不能支持燃烧，动物在其中会窒息。他把剩下的4/5气体叫做氮气（原文意思是不支持生命），在他证明了普利斯特里和舍勒从氧化汞分解制备出来的气体是氧气以后，空气的组成才确定为氮和氧.
空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。以后，由于植物的光合作用持续地进行，空气里的二氧化碳在植物发生光合作用的过程中被吸收了大部分，并使空气里的氧气越来越多，终于形成了以氮气和氧气为主的现代空气。
空气是混合物，它的成分是很复杂的。空气的恒定成分是氮气、氧气以及稀有气体，这些成分所以几乎不变，主要是自然界各种变化相互补偿的结果。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气。空气的不定成分完全因地区而异。例如，在工厂区附近的空气里就会因生产项目的不同，而分别含有氨气、酸蒸气等。另外，空气里还含有极微量的氢、臭氧、氮的氧化物、甲烷等气体。灰尘是空气里或多或少的悬浮杂质。总的来说，空气的成分一般是比较固定的。
【空气的分层】：
空气包裹在地球的外面，厚度达到数千千米。这一层厚厚的空气被称为大气层。大气层分为几个不同的层，这几个气层其实是相互融合在一起的。我们生活在最下面的一层（即对流层）中。在同温层，空气要稀薄的多，这里有一种叫做“臭氧”（氧气的一种）的气体，它可以吸收太阳光中有害的紫外线。同温层的上面是电离层，这里有一层被称为离子的带电微粒。电离层的作用非常重要，它可以将无线电波反射到世界各地。若不考虑水蒸气、二氧化碳和各种碳氢化合物，则地面至100km高度的空气平均组成保持恒定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空气的组成随高度而变，且明显地同每天的时间及太阳活动有关。
【“沉重”的空气】：
空气并非没有重量——一桶空气的重量大约相当于一本书中两页纸的重量。大气层中的空气始终给我们以压力，这种压力被称为大气压，我们人体每平方厘米上大约要承受一千克的重量。因为我们体内也有空气，这种压力体内外相等，所以，大气的压力才不会将我们压垮。
【生命赖以生存的空气】：
由于地球有强大的吸引力，使百分之八十的空气集中在离地面平均为十五公里的范围里。这一空气层对人类生活、生产活动影响很大。人们通常所说的大气污染指的是这一范围内的空气污染。工业的发展，向空气排放了有害物质，污染了空气，使空气里增加了有害成分。当空气里的有害物质达到一定浓度后，就会严重地损害人类的健康和农作物的生长，破坏了某些物质，又会使人的能见度降低，影响交通安全等等。因此，必须大力防止空气的污染。
排放到空气里的有害物质，可以分为以下几类：粉尘类（如炭粒等），金属尘类（如铁、铝等），湿雾类（如油雾、酸雾等），有害气体类（如一氧化碳、硫化氢、氮的氧化物等）。从世界范围来看，排放量较多、危害较大的有害气体是二氧化硫和一氧化碳。二氧化硫是煤、石油在燃烧中产生的。一氧化碳主要是汽车开动时排出的。从全球估计，一氧化碳的排出量超过二氧化硫的排出量。
【空气质量】：
假如没有空气，我们的地球上将是一片荒芜的沙漠，没有一丝生机。绿色植物利用空气中的二氧化碳以及阳光和水合成营养物质，在此过程中，氧气被释放出来，人类和其他动物呼吸空气来获取氧气，动物还需要氧气从摄入的食物中获取能量。
根据国家环保局统一规定，我国空气质量分为5级。它是将一系列复杂的空气监测数据，按一定方法处理后，算出其空气污染指数具体是多少，然后再确定其空气质量等级。
其具体标准如下:当空气污染指数达0—50时为1级；51—100时为2级；101—200时为3级；201—300时为4级；300以上时为5级。其中3级属于轻度污染，4级属于中度污染，5级则属于重度污染了。
编辑本段金莎《空气》
05音乐新鲜人 海蝶音乐重金打造首位实力女偶像
知名制作人林秋离，毕晓世，许环良继捧红阿杜，林俊杰后 再显慧眼神力处女大碟《空气》
Bonus VCD 台湾知名 MV 导演林锦和跨刀作品“空气” MV
2005 华语乐坛的第一抹 100% 纯净空气
2005 夏日最可人动听和不容错过的人气女声！让我们一起来呼吸……
特别收录：林俊杰 金莎情歌对唱曲“被风吹过的夏天”
爱情最美好的距离
是当我们拥抱的时候
有空气在中间流动
空气无时无刻在你我之间窜流
金莎的音乐
金莎可以忘记自己进入你的身体
你一吸就闻到金莎的音乐
不能没有的魅力
不能看见的声音
不能不要的
歌曲列表：
1、空气
2、停电
3、爱来的时候
4、刹那间
5、双鱼座女孩
6、渴望
7、被风吹过的夏天 - 金莎/林俊杰
8、好害怕
9、All About You
10、第三滴眼泪
编辑本段歌曲：空气
歌手：金莎
专辑：空气
【注音】：kōng qì
【英译】：air
编辑本段意义及相关说明
【释义】：①构成地球周围大气的气体。无色，无味，主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等。②气氛：学习～浓厚ㄧ不要人为地制造紧张～。
【空气的物理性质】:
空气就是我们周围的气体。我们看不到它，也品尝不到它的味道，但是在刮风的时候，我们就能够感觉到空气的流动。
在0摄氏度及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L
【空气的状态】:
常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93％氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。
空气作为混合气体，在定压下冷凝时温度连续降低，如在标准大气压（101.3KPa）下，空气于81.7K（露点）开始冷凝，温度降低到78.9K（泡点）时全部转变为饱和液体。这是由于高沸点组分（氧、氩）开始冷凝较多，而低沸点组分（氧）到过程终了才较多地冷凝。
【空气的成分】：
在远古时代，空气曾被人们认为是简单的物质，在1669年梅猷曾根据蜡烛燃烧的实验，推断空气的组成是复杂的。德国史达尔约在1700年提出了一个普遍的化学理论，就是“燃素学说”。他认为有一种看不见的所谓的燃素，存在于可燃物质内。例如蜡烛燃烧，燃烧时燃素逸去，蜡烛缩小下塌而化为灰烬，他认为，燃烧失去燃素现象，即：蜡烛-燃素=灰烬。然而燃素学说终究不能解释自然界变化中的一些现象，它存在着严重的矛盾。第一是没有人见过“燃素”的存在；第二金属燃烧后质量增加，那么“燃素”就必然有负的质量，这是不可思议的。1774年法国的化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，才否定燃素学说。拉瓦锡在进行铅、汞等金属的燃烧实验过程中，发现有一部分金属变为有色的粉末，空气在钟罩内体积减小了原体积的1/5，剩余的空气不能支持燃烧，动物在其中会窒息。他把剩下的4/5气体叫做氮气（原文意思是不支持生命），在他证明了普利斯特里和舍勒从氧化汞分解制备出来的气体是氧气以后，空气的组成才确定为氮和氧.
空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。以后，由于植物的光合作用持续地进行，空气里的二氧化碳在植物发生光合作用的过程中被吸收了大部分，并使空气里的氧气越来越多，终于形成了以氮气和氧气为主的现代空气。
空气是混合物，它的成分是很复杂的。空气的恒定成分是氮气、氧气以及稀有气体，这些成分所以几乎不变，主要是自然界各种变化相互补偿的结果。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气。空气的不定成分完全因地区而异。例如，在工厂区附近的空气里就会因生产项目的不同，而分别含有氨气、酸蒸气等。另外，空气里还含有极微量的氢、臭氧、氮的氧化物、甲烷等气体。灰尘是空气里或多或少的悬浮杂质。总的来说，空气的成分一般是比较固定的。
【空气的分层】：
空气包裹在地球的外面，厚度达到数千千米。这一层厚厚的空气被称为大气层。大气层分为几个不同的层，这几个气层其实是相互融合在一起的。我们生活在最下面的一层（即对流层）中。在同温层，空气要稀薄的多，这里有一种叫做“臭氧”（氧气的一种）的气体，它可以吸收太阳光中有害的紫外线。同温层的上面是电离层，这里有一层被称为离子的带电微粒。电离层的作用非常重要，它可以将无线电波反射到世界各地。若不考虑水蒸气、二氧化碳和各种碳氢化合物，则地面至100km高度的空气平均组成保持恒定值。在25km高空臭氧的含量有所增加。在更高的高空，空气的组成随高度而变，且明显地同每天的时间及太阳活动有关。
【“沉重”的空气】：
空气并非没有重量——一桶空气的重量大约相当于一本书中两页纸的重量。大气层中的空气始终给我们以压力，这种压力被称为大气压，我们人体每平方厘米上大约要承受一千克的重量。因为我们体内也有空气，这种压力体内外相等，所以，大气的压力才不会将我们压垮。
【生命赖以生存的空气】：
由于地球有强大的吸引力，使百分之八十的空气集中在离地面平均为十五公里的范围里。这一空气层对人类生活、生产活动影响很大。人们通常所说的大气污染指的是这一范围内的空气污染。工业的发展，向空气排放了有害物质，污染了空气，使空气里增加了有害成分。当空气里的有害物质达到一定浓度后，就会严重地损害人类的健康和农作物的生长，破坏了某些物质，又会使人的能见度降低，影响交通安全等等。因此，必须大力防止空气的污染。
排放到空气里的有害物质，可以分为以下几类：粉尘类（如炭粒等），金属尘类（如铁、铝等），湿雾类（如油雾、酸雾等），有害气体类（如一氧化碳、硫化氢、氮的氧化物等）。从世界范围来看，排放量较多、危害较大的有害气体是二氧化硫和一氧化碳。二氧化硫是煤、石油在燃烧中产生的。一氧化碳主要是汽车开动时排出的。从全球估计，一氧化碳的排出量超过二氧化硫的排出量。
【空气质量】：
假如没有空气，我们的地球上将是一片荒芜的沙漠，没有一丝生机。绿色植物利用空气中的二氧化碳以及阳光和水合成营养物质，在此过程中，氧气被释放出来，人类和其他动物呼吸空气来获取氧气，动物还需要氧气从摄入的食物中获取能量。
根据国家环保局统一规定，我国空气质量分为5级。它是将一系列复杂的空气监测数据，按一定方法处理后，算出其空气污染指数具体是多少，然后再确定其空气质量等级。
其具体标准如下:当空气污染指数达0—50时为1级；51—100时为2级；101—200时为3级；201—300时为4级；300以上时为5级。其中3级属于轻度污染，4级属于中度污染，5级则属于重度污染了。
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1、空气
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编辑本段歌曲：空气
歌手：金莎
专辑：空气
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空气
http://baike.baidu.com/view/48978.htm
氧气
你看了定会让你受益不少！
thanks！！！！！
空气
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氧气
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空气是混合物 氧气是单质
我想要初2物理下册书里的重点内容和公式!!~~~
谁能帮帮我,先在这里谢谢大家了!!~~~物理总结
一． 温度
1． 温度
⑴温度是表示物体冷热程度的物理量。
⑵常见的温度计原理：根据液体热胀冷缩的性质。
⑶规定：把大气压为1.01×10＾5时冰水混合物的温度规定为0度，沸水的温度规定为100度，在0度到100度之间分成100等份，每一等份称为1摄氏度，表示为1℃。
⑷温度计的测量范围：35℃——42℃。
⑸温度的国际单位是：开尔文（K）,单位是摄氏度（℃）。
2.熔化
⑴熔化：物质用固态变为液态的过程，叫做熔化。
⑵熔化的过程中吸热。
⑶常见的晶体是：海波、冰、食盐和各种金属。
⑷常见的非晶体是：蜂蜡、松青、沥青、玻璃。
⑸晶体熔化过程中吸热，温度保持不变。
⑹同一晶体，熔点和凝固点相同。
⑺熔化现象：
① 医生有时要对发高烧的病人做“冷敷”治疗，用胶袋装着质量相等的0℃的水或0℃的冰对病人进行冷敷，哪一种效果好些？为什么？
答：用0℃的冰效果好，因为0℃的冰在熔化时吸热但温度保持不变，比0℃的水多一个吸热的过程，可吸收更多的热量。
3.凝固
⑴凝固：物质由液态变为固态的过程，叫做凝固。
⑵凝固的过程中放热。
⑶晶体凝固过程中放热，温度保持不变。
⑷凝固现象：
① 寒冷的地方，冬天贮藏蔬菜的菜窖里常放几大桶水，这是为什么？
答：因为水在凝固时放出大量的热，可以加热窖内的空气，是菜窖内的空气温度不致降得太低，而把蔬菜冻坏。
② 在寒冷的冬天，用手去摸室外的金属，有时会发生粘手的现象，好像金属表面有一层胶，而在同样的环境下，用手去摸木头，却不会发生粘手现象，这是为什么？
答：在寒冷的冬天，室外金属的温度很低，若手上比较潮湿，此时去摸金属，手上水分的热很快传递给金属，水温急剧下降，很快降到0℃而凝固，在手与金属之间形成极薄的一层冰，从而降手粘在金属上。而在同样的条件下用手去摸木头，则不会发生上述情况。当手接触木头时，虽然木头也要从手上吸热，但因木头是热的不良导体，吸收的热不会迅速传到木头的其他部分，手的温度不会明显降低，所以手上的水分就不会凝固了。
4.汽化
⑴汽化：物质由液态变为气态的过程，叫做汽化。
⑵汽化的两种方式：①蒸发 ②沸腾
⑶蒸发：蒸发是在液体表面上进行的汽化现象。
它在任何温度下都能发生。
⑷影响蒸发快慢的因素：
液体的表面越大，蒸发越快；液体的温度越高，蒸发越快；液体表面附近的空气流动越快，蒸发越快。
⑸沸腾：沸腾是一种在液体表面和内部同时进行的剧烈的汽化现象。
⑹沸腾的过程中吸热，温度保持不变。
⑺沸点与气压的关系：液体表面上的气压越小，沸点越低；气压越大，沸点越高。
⑻水的沸点：100℃
⑼汽化现象：
①有些水果和蔬菜常用纸或塑料袋包装起来，并放入冰箱或冷藏室中，这样做的目的是什么？
答：目的是为了减少水果和蔬菜中水分的蒸发。这是因为用纸或塑料包装起来后，减少了外面空气的接触面，使蒸发速度减慢；把水果或蔬菜放入冰箱或冷藏室使液体温度降低，可以使蒸发变慢。
②盛暑季节，人们常在地上洒水，这样就感到凉爽了，为什么？
答：地面上的水蒸发时，要从周围空气吸收热量，使空气温度降低，所以人会感到凉爽。
③ 用纸做的“锅”在火上给水加热，不一会，水就会沸腾了，而纸锅不会烧着，为什么？
答：当纸锅里放进水以后，蜡烛或酒精邓放出的热，主要被水吸走，这些热量使纸锅和水的温度不断升高，当温度达到水的沸点时，水便沸腾了，水在沸腾时，还要吸收大量的热，这些热使100℃的水变成100℃的水蒸气，但是没有使水的温度再升高，总保持在100℃，这样，水就保护了纸锅的燃点远高于水的沸点，温度达不到燃点，纸就不会燃烧。
④ 为了确定风向，可以把手臂进入水中，然后向上举起手臂，手臂的哪一面感到凉，风就是从那一面吹来的，使说明理由。
解：风吹来的那一面，手臂上的水蒸发得快些，从手臂吸收的热量多，手臂的这一面就会感到凉，就知道风是从这一面吹来的。
⑤ 能否用酒精温度计研究水的沸腾？为什么？
解：如果酒精温度计的最大测量值低于100℃，不能用酒精温度计研究水的沸腾，因为在标准大气压下，酒精的沸点是78.5℃，水的沸点是100℃，超过了酒精温度计的最大测量值，若把酒精温度计放入沸水中，玻璃泡中的酒精就会沸腾，使温度计受到损坏。如果酒精温度计的最大测量值大于或等于100℃（在制造温度计时，增大酒精液面上的压强，使酒精的沸点高于或等于100℃），就可以用酒精温度计研究水的沸腾了。
5.液化
⑴液化：物质由气态变为液态的过程，叫做液化。（放热）
⑵液化的两种方法：①降低气体温度 ②压缩气体体积
⑶液化现象：
①夏季闷热的夜晚，紧闭门窗，开启卧室空调，由于室内外温差大，第二天早晨，玻璃窗上常常会出现一层水雾。这层水雾是在室内一侧，还是在室外一侧？请写出你的猜想及依据。
猜想：在室外一侧
依据：夏天开启空调后，室外温度高于室内温度，室外空气中的水蒸气，遇到较冷的玻璃时，放出热量，液化成小水滴，附在玻璃的外侧。
6.升华
⑴升华：物质由固态直接变为气态的过程，叫做升华。
⑵升华的过程中吸热。
⑶升华现象：
①人工降雨是用飞机在空中喷洒干冰（固态二氧化碳）。干冰在空气中迅速吸热升华，使空气温度急剧下降，空气中的水蒸气遇冷凝华成小冰粒，冰粒逐渐变大而下落，下落过程中熔化成水滴，水滴降落就形成了雨。
7.凝华：
⑴凝华：物质由气态变为固态的过程，叫做凝华。
⑵凝华过程中放热。
⑶凝华现象：
①请你解释俗语“霜前冷，雪后寒”。
解：霜是水蒸气向外放热凝华形成的，而空气中的水蒸气向外放热的条件必须是气温低，所以霜形成前一定是低气温，即“霜前冷”。而大雪后，雪会熔化或升华，这都需要从空气中吸收热量，使气温下降，因此人会感到寒冷，所以“雪后寒”。
8.几种物态变化：
9.补充题：
⑴三支温度计，甲的测量范围是－20℃～100℃，乙的测量范围是－30℃～50℃，丙的测量范围是35℃～42℃。由此可知甲是 __________，乙是___________，丙是___________。
⑵把一勺子水泼到烧红的铁块上，听到一声响并看到有“白气”冒出，在这一过程中所发生的物态变化有___________、___________。
⑶在旱情严峻的时期，为了缓解旱情，可以采取人工降雨的方法，即让执行任务的飞机在高空中撒一些干冰，当干冰进入云层时，很快___________为气体，从周围空气中___________大量的热，使周围空气的温度急剧下降，使空中的水蒸气遇冷___________成一些小冰粒，这些冰粒逐渐变大下降。在下落过程中遇到暖气流就___________成雨落到地面上。（填写合适的物态变化名称和需要具备的条件）
⑷寒冷的冬天室外气温是－25℃，河面结了一层厚冰，那么冰层的上表面温度和下表面温度及深水处的温度分别是（ ）
A. －25℃，－25℃，－25℃
B. 都低于－25℃
C. －25℃，0℃，0℃
D. －25℃，0℃，4℃
⑸我国南方有一种用陶土做成的凉水壶，夏天把开水放入壶里，壶里的水很快就凉了下来。而且陶土壶中的水的温度比气温还低。这是为什么呢？
答案：⑴实验室用温度计 寒暑表 体温计
⑵汽化 液化
⑶升华 吸收 凝华 熔化
⑷D
⑸当水盛入陶土壶中时，水会渗出来，在壶的外表面蒸发。蒸发会从周围或液体所附着的物体上吸收热量，使周围或所附着的物体温度下降，所以水温很快会降下来。当水温与外界气温相同时，壶的外表仍然会有水渗出来，继续蒸发使水温继续降低，所以，壶中的水会保持一个较低的温度。
第一章 机械能
1． 一个物体能够做功，这个物体就具有能（能量）。
2． 动能：物体由于运动而具有的能叫动能。
3． 运动物体的速度越大，质量越大，动能就越大。
4． 势能分为重力势能和弹性势能。
5． 重力势能：物体由于被举高而具有的能。
6． 物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。
7． 弹性势能：物体由于发生弹性形变而具的能。
8． 物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。
9． 机械能：动能和势能的统称。 （机械能=动能+势能）单位是：焦耳
10． 动能和势能之间可以互相转化的。方式有： 动能 重力势能；动能 弹性势能。
11． 自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。
第二章 分子运动论初步知识
1． 分子运动论的内容是：（1）物质由分子组成；（2）一切物体的分子都永不停息地做无规则运动。（3）分子间存在相互作用的引力和斥力。
2． 扩散：不同物质相互接触，彼此进入对方现象。
3． 固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。 固体很难拉长是分子间表现为引力大于斥力。
4． 内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能 和分子势能的总和叫内能。（内能也称热能）
5． 物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。
6． 热运动：物体内部大量分子的无规则运动。
7． 改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。
8． 物体对外做功，物体的内能减小；外界对物体做功，物体的内能增大。
9． 物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大；物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。
10． 所有能量的单位都是：焦耳。
11． 热量（Q）：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。（物体含有多少热量的说法是错误的）
12． 比热（C）：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热。 （物理意义就类似这样回答）
13． 比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质相同，比热就相同。
14． 比热的单位是：焦耳/(千克•℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。
15． 水的比热是：C=4.2×103焦耳/(千克•℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是4.2×103焦耳。
16． 热量的计算：
① Q吸 =cm(t-t0)=cm△t升 （Q吸是吸收热量，单位是焦耳；c 是物体比热，单位是：焦/(千克•℃)；m是质量；t0 是初始温度；t 是后来的温度。
② Q放 =cm(t0-t)=cm△t降
③ Q吸 = Q放 （ ※ 关系式 ）
17． 能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变。
第三章 内能的利用 热机
1． 燃烧值（q ）：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫燃烧值。单位是：焦耳/千克。
2． 燃料燃烧放出热量计算：Q放 =qm；（Q放 是热量，单位是：焦耳；q是燃烧值，单位是：焦/千克；m 是质量，单位是：千克。
3． 利用内能可以加热，也可以做功。
4． 内燃机可分为汽油机和柴油机，它们一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四个冲程。一个工作循环中对外做功1次，活塞往复2次，曲轴转2周。
5． 热机的效率：用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比，叫热机的效率。的热机的效率是热机性能的一个重要指标
6． 在热机的各种损失中，废气带走的能量最多，设法利用废气的能量，是提高燃料利用率的重要措施。
光的反射
1． 光源：能够发光的物体叫光源。
2． 光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。
3． 光在真空中传播速度最大，是3×108米/秒，而在空气中传播速度也认为是3×108米/秒。
4． 我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。
5． 光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。（注：光路是可逆的）
入射光线 法线 反射光线
镜面
6． 漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
7． 平面镜成像特点：(1)像与物体大小相同(2)像到镜面的距离等于物体到镜面的距离(3)像与物体的连线与镜面垂直(4)平面镜成的是虚像。
8． 平面镜应用：(1)成像(2)改变光路。
第六章 光的折射
1． 光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。
2． 光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。（折射光路也是可逆的）
3． 凸透镜：中间厚边缘薄的透镜，它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜。
4． 凸透镜成像：
(1) (2) (3)
F F (1/) (2/)
f
(1)物体在二倍焦距以外(u>2f)，成倒立、缩小的
实像(像距：f<v<2f)，如照相机；
(2)物体在焦距和二倍焦距之间(f<u<2f),成倒立、
放大的实像(像距：v>2f)。如幻灯机。
(3)物体在焦距之内（u<f）,成正立、放大的虚像。
5． 光路图：
空气 空气 空气
水 水 水
6．作光路图注意事项：
(1).要借助工具作图；(2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线；(3)光线要带箭头，光线与光线之间要连接好，不要断开；(4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线；(5)光发生折射时，处于空气中的那个角较大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定相交在虚焦点上；(7)平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像；(8)画透镜时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。
简单机械
1． 杠杆：一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬棒就叫杠杆。
2． 什么是支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂？
(1)支点：杠杆绕着转动的点(o)
(2)动力：使杠杆转动的力(F1)
(3)阻力：阻碍杠杆转动的力(F2)
(4)动力臂：从支点到动力的作用
线的距离（L1）。
(5)阻力臂：从支点到阻力作用线的距离（L2）
3． 杠杆平衡的条件:动力×动力臂=阻力×阻力臂.或写作：F1L1=F2L2 或写成 。这个平衡条件也就是阿基米德发现的杠杆原理。
4． 三种杠杆：
(1)省力杠杆：L1>L2,平衡时F1<F2。特点是省
力，但费距离。（如剪铁剪刀，铡刀，起子）
(2)费力杠杆：L1<L2,平衡时F1>F2。特点是费
力，但省距离。（如钓鱼杠，理发剪刀等）
(3)等臂杠杆：L1=L2,平衡时F1=F2。特点是既
不省力，也不费力。（如：天平）
5． 定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。（实质是个等臂杠杆）
6． 动滑轮特点：省一半力，但不能改变动力方向，要费距离.(实质是动力臂为阻力臂二倍的杠杆)
7． 滑轮组：使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起物体所用的力就是物重的几分之一。
第十四章 功
1． 功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。
2． 功的计算：功(W)等于力(F)跟物体在力的方向上通过的距离(s)的乘积。（功=力×距离）
3． 功的公式：W=Fs；单位：W→焦；F→牛顿；s→米。(1焦=1牛•米).
4． 功的原理：使用机械时，人们所做的功，都等于不用机械而直接用手所做的功，也就是说使用任何机械都不省功。
5． 斜面：FL=Gh
或 。斜面长是斜面高的几倍，推力 就是物重的几分之一。（螺丝也是斜面的一种）
6． 机械效率：有用功跟总功的比值叫机械效率。
计算公式：
7． 功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。
计算公式： 。单位：P→瓦特；W→焦；t→秒。（1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦）
一． 温度
1． 温度
⑴温度是表示物体冷热程度的物理量。
⑵常见的温度计原理：根据液体热胀冷缩的性质。
⑶规定：把大气压为1.01×10＾5时冰水混合物的温度规定为0度，沸水的温度规定为100度，在0度到100度之间分成100等份，每一等份称为1摄氏度，表示为1℃。
⑷温度计的测量范围：35℃——42℃。
⑸温度的国际单位是：开尔文（K）,单位是摄氏度（℃）。
2.熔化
⑴熔化：物质用固态变为液态的过程，叫做熔化。
⑵熔化的过程中吸热。
⑶常见的晶体是：海波、冰、食盐和各种金属。
⑷常见的非晶体是：蜂蜡、松青、沥青、玻璃。
⑸晶体熔化过程中吸热，温度保持不变。
⑹同一晶体，熔点和凝固点相同。
⑺熔化现象：
① 医生有时要对发高烧的病人做“冷敷”治疗，用胶袋装着质量相等的0℃的水或0℃的冰对病人进行冷敷，哪一种效果好些？为什么？
答：用0℃的冰效果好，因为0℃的冰在熔化时吸热但温度保持不变，比0℃的水多一个吸热的过程，可吸收更多的热量。
3.凝固
⑴凝固：物质由液态变为固态的过程，叫做凝固。
⑵凝固的过程中放热。
⑶晶体凝固过程中放热，温度保持不变。
⑷凝固现象：
① 寒冷的地方，冬天贮藏蔬菜的菜窖里常放几大桶水，这是为什么？
答：因为水在凝固时放出大量的热，可以加热窖内的空气，是菜窖内的空气温度不致降得太低，而把蔬菜冻坏。
② 在寒冷的冬天，用手去摸室外的金属，有时会发生粘手的现象，好像金属表面有一层胶，而在同样的环境下，用手去摸木头，却不会发生粘手现象，这是为什么？
答：在寒冷的冬天，室外金属的温度很低，若手上比较潮湿，此时去摸金属，手上水分的热很快传递给金属，水温急剧下降，很快降到0℃而凝固，在手与金属之间形成极薄的一层冰，从而降手粘在金属上。而在同样的条件下用手去摸木头，则不会发生上述情况。当手接触木头时，虽然木头也要从手上吸热，但因木头是热的不良导体，吸收的热不会迅速传到木头的其他部分，手的温度不会明显降低，所以手上的水分就不会凝固了。
4.汽化
⑴汽化：物质由液态变为气态的过程，叫做汽化。
⑵汽化的两种方式：①蒸发 ②沸腾
⑶蒸发：蒸发是在液体表面上进行的汽化现象。
它在任何温度下都能发生。
⑷影响蒸发快慢的因素：
液体的表面越大，蒸发越快；液体的温度越高，蒸发越快；液体表面附近的空气流动越快，蒸发越快。
⑸沸腾：沸腾是一种在液体表面和内部同时进行的剧烈的汽化现象。
⑹沸腾的过程中吸热，温度保持不变。
⑺沸点与气压的关系：液体表面上的气压越小，沸点越低；气压越大，沸点越高。
⑻水的沸点：100℃
⑼汽化现象：
①有些水果和蔬菜常用纸或塑料袋包装起来，并放入冰箱或冷藏室中，这样做的目的是什么？
答：目的是为了减少水果和蔬菜中水分的蒸发。这是因为用纸或塑料包装起来后，减少了外面空气的接触面，使蒸发速度减慢；把水果或蔬菜放入冰箱或冷藏室使液体温度降低，可以使蒸发变慢。
②盛暑季节，人们常在地上洒水，这样就感到凉爽了，为什么？
答：地面上的水蒸发时，要从周围空气吸收热量，使空气温度降低，所以人会感到凉爽。
③ 用纸做的“锅”在火上给水加热，不一会，水就会沸腾了，而纸锅不会烧着，为什么？
答：当纸锅里放进水以后，蜡烛或酒精邓放出的热，主要被水吸走，这些热量使纸锅和水的温度不断升高，当温度达到水的沸点时，水便沸腾了，水在沸腾时，还要吸收大量的热，这些热使100℃的水变成100℃的水蒸气，但是没有使水的温度再升高，总保持在100℃，这样，水就保护了纸锅的燃点远高于水的沸点，温度达不到燃点，纸就不会燃烧。
④ 为了确定风向，可以把手臂进入水中，然后向上举起手臂，手臂的哪一面感到凉，风就是从那一面吹来的，使说明理由。
解：风吹来的那一面，手臂上的水蒸发得快些，从手臂吸收的热量多，手臂的这一面就会感到凉，就知道风是从这一面吹来的。
⑤ 能否用酒精温度计研究水的沸腾？为什么？
解：如果酒精温度计的最大测量值低于100℃，不能用酒精温度计研究水的沸腾，因为在标准大气压下，酒精的沸点是78.5℃，水的沸点是100℃，超过了酒精温度计的最大测量值，若把酒精温度计放入沸水中，玻璃泡中的酒精就会沸腾，使温度计受到损坏。如果酒精温度计的最大测量值大于或等于100℃（在制造温度计时，增大酒精液面上的压强，使酒精的沸点高于或等于100℃），就可以用酒精温度计研究水的沸腾了。
5.液化
⑴液化：物质由气态变为液态的过程，叫做液化。（放热）
⑵液化的两种方法：①降低气体温度 ②压缩气体体积
⑶液化现象：
①夏季闷热的夜晚，紧闭门窗，开启卧室空调，由于室内外温差大，第二天早晨，玻璃窗上常常会出现一层水雾。这层水雾是在室内一侧，还是在室外一侧？请写出你的猜想及依据。
猜想：在室外一侧
依据：夏天开启空调后，室外温度高于室内温度，室外空气中的水蒸气，遇到较冷的玻璃时，放出热量，液化成小水滴，附在玻璃的外侧。
6.升华
⑴升华：物质由固态直接变为气态的过程，叫做升华。
⑵升华的过程中吸热。
⑶升华现象：
①人工降雨是用飞机在空中喷洒干冰（固态二氧化碳）。干冰在空气中迅速吸热升华，使空气温度急剧下降，空气中的水蒸气遇冷凝华成小冰粒，冰粒逐渐变大而下落，下落过程中熔化成水滴，水滴降落就形成了雨。
7.凝华：
⑴凝华：物质由气态变为固态的过程，叫做凝华。
⑵凝华过程中放热。
⑶凝华现象：
①请你解释俗语“霜前冷，雪后寒”。
解：霜是水蒸气向外放热凝华形成的，而空气中的水蒸气向外放热的条件必须是气温低，所以霜形成前一定是低气温，即“霜前冷”。而大雪后，雪会熔化或升华，这都需要从空气中吸收热量，使气温下降，因此人会感到寒冷，所以“雪后寒”。
8.几种物态变化：
9.补充题：
⑴三支温度计，甲的测量范围是－20℃～100℃，乙的测量范围是－30℃～50℃，丙的测量范围是35℃～42℃。由此可知甲是 __________，乙是___________，丙是___________。
⑵把一勺子水泼到烧红的铁块上，听到一声响并看到有“白气”冒出，在这一过程中所发生的物态变化有___________、___________。
⑶在旱情严峻的时期，为了缓解旱情，可以采取人工降雨的方法，即让执行任务的飞机在高空中撒一些干冰，当干冰进入云层时，很快___________为气体，从周围空气中___________大量的热，使周围空气的温度急剧下降，使空中的水蒸气遇冷___________成一些小冰粒，这些冰粒逐渐变大下降。在下落过程中遇到暖气流就___________成雨落到地面上。（填写合适的物态变化名称和需要具备的条件）
⑷寒冷的冬天室外气温是－25℃，河面结了一层厚冰，那么冰层的上表面温度和下表面温度及深水处的温度分别是（ ）
A. －25℃，－25℃，－25℃
B. 都低于－25℃
C. －25℃，0℃，0℃
D. －25℃，0℃，4℃
⑸我国南方有一种用陶土做成的凉水壶，夏天把开水放入壶里，壶里的水很快就凉了下来。而且陶土壶中的水的温度比气温还低。这是为什么呢？
答案：⑴实验室用温度计 寒暑表 体温计
⑵汽化 液化
⑶升华 吸收 凝华 熔化
⑷D
⑸当水盛入陶土壶中时，水会渗出来，在壶的外表面蒸发。蒸发会从周围或液体所附着的物体上吸收热量，使周围或所附着的物体温度下降，所以水温很快会降下来。当水温与外界气温相同时，壶的外表仍然会有水渗出来，继续蒸发使水温继续降低，所以，壶中的水会保持一个较低的温度。
第一章 机械能
1． 一个物体能够做功，这个物体就具有能（能量）。
2． 动能：物体由于运动而具有的能叫动能。
3． 运动物体的速度越大，质量越大，动能就越大。
4． 势能分为重力势能和弹性势能。
5． 重力势能：物体由于被举高而具有的能。
6． 物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。
7． 弹性势能：物体由于发生弹性形变而具的能。
8． 物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。
9． 机械能：动能和势能的统称。 （机械能=动能+势能）单位是：焦耳
10． 动能和势能之间可以互相转化的。方式有： 动能 重力势能；动能 弹性势能。
11． 自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。
第二章 分子运动论初步知识
1． 分子运动论的内容是：（1）物质由分子组成；（2）一切物体的分子都永不停息地做无规则运动。（3）分子间存在相互作用的引力和斥力。
2． 扩散：不同物质相互接触，彼此进入对方现象。
3． 固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。 固体很难拉长是分子间表现为引力大于斥力。
4． 内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能 和分子势能的总和叫内能。（内能也称热能）
5． 物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。
6． 热运动：物体内部大量分子的无规则运动。
7． 改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。
8． 物体对外做功，物体的内能减小；外界对物体做功，物体的内能增大。
9． 物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大；物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。
10． 所有能量的单位都是：焦耳。
11． 热量（Q）：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。（物体含有多少热量的说法是错误的）
12． 比热（C）：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热。 （物理意义就类似这样回答）
13． 比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质相同，比热就相同。
14． 比热的单位是：焦耳/(千克•℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。
15． 水的比热是：C=4.2×103焦耳/(千克•℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是4.2×103焦耳。
16． 热量的计算：
① Q吸 =cm(t-t0)=cm△t升 （Q吸是吸收热量，单位是焦耳；c 是物体比热，单位是：焦/(千克•℃)；m是质量；t0 是初始温度；t 是后来的温度。
② Q放 =cm(t0-t)=cm△t降
③ Q吸 = Q放 （ ※ 关系式 ）
17． 能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变。
第三章 内能的利用 热机
1． 燃烧值（q ）：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫燃烧值。单位是：焦耳/千克。
2． 燃料燃烧放出热量计算：Q放 =qm；（Q放 是热量，单位是：焦耳；q是燃烧值，单位是：焦/千克；m 是质量，单位是：千克。
3． 利用内能可以加热，也可以做功。
4． 内燃机可分为汽油机和柴油机，它们一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四个冲程。一个工作循环中对外做功1次，活塞往复2次，曲轴转2周。
5． 热机的效率：用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比，叫热机的效率。的热机的效率是热机性能的一个重要指标
6． 在热机的各种损失中，废气带走的能量最多，设法利用废气的能量，是提高燃料利用率的重要措施。
光的反射
1． 光源：能够发光的物体叫光源。
2． 光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。
3． 光在真空中传播速度最大，是3×108米/秒，而在空气中传播速度也认为是3×108米/秒。
4． 我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。
5． 光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。（注：光路是可逆的）
入射光线 法线 反射光线
镜面
6． 漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
7． 平面镜成像特点：(1)像与物体大小相同(2)像到镜面的距离等于物体到镜面的距离(3)像与物体的连线与镜面垂直(4)平面镜成的是虚像。
8． 平面镜应用：(1)成像(2)改变光路。
第六章 光的折射
1． 光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。
2． 光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。（折射光路也是可逆的）
3． 凸透镜：中间厚边缘薄的透镜，它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜。
4． 凸透镜成像：
(1) (2) (3)
F F (1/) (2/)
f
(1)物体在二倍焦距以外(u>2f)，成倒立、缩小的
实像(像距：f<v<2f)，如照相机；
(2)物体在焦距和二倍焦距之间(f<u<2f),成倒立、
放大的实像(像距：v>2f)。如幻灯机。
(3)物体在焦距之内（u<f）,成正立、放大的虚像。
5． 光路图：
空气 空气 空气
水 水 水
6．作光路图注意事项：
(1).要借助工具作图；(2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线；(3)光线要带箭头，光线与光线之间要连接好，不要断开；(4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线；(5)光发生折射时，处于空气中的那个角较大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定相交在虚焦点上；(7)平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像；(8)画透镜时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。
简单机械
1． 杠杆：一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬棒就叫杠杆。
2． 什么是支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂？
(1)支点：杠杆绕着转动的点(o)
(2)动力：使杠杆转动的力(F1)
(3)阻力：阻碍杠杆转动的力(F2)
(4)动力臂：从支点到动力的作用
线的距离（L1）。
(5)阻力臂：从支点到阻力作用线的距离（L2）
3． 杠杆平衡的条件:动力×动力臂=阻力×阻力臂.或写作：F1L1=F2L2 或写成 。这个平衡条件也就是阿基米德发现的杠杆原理。
4． 三种杠杆：
(1)省力杠杆：L1>L2,平衡时F1<F2。特点是省
力，但费距离。（如剪铁剪刀，铡刀，起子）
(2)费力杠杆：L1<L2,平衡时F1>F2。特点是费
力，但省距离。（如钓鱼杠，理发剪刀等）
(3)等臂杠杆：L1=L2,平衡时F1=F2。特点是既
不省力，也不费力。（如：天平）
5． 定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。（实质是个等臂杠杆）
6． 动滑轮特点：省一半力，但不能改变动力方向，要费距离.(实质是动力臂为阻力臂二倍的杠杆)
7． 滑轮组：使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起物体所用的力就是物重的几分之一。
第十四章 功
1． 功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。
2． 功的计算：功(W)等于力(F)跟物体在力的方向上通过的距离(s)的乘积。（功=力×距离）
3． 功的公式：W=Fs；单位：W→焦；F→牛顿；s→米。(1焦=1牛•米).
4． 功的原理：使用机械时，人们所做的功，都等于不用机械而直接用手所做的功，也就是说使用任何机械都不省功。
5． 斜面：FL=Gh
或 。斜面长是斜面高的几倍，推力 就是物重的几分之一。（螺丝也是斜面的一种）
6． 机械效率：有用功跟总功的比值叫机械效率。
计算公式：
7． 功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。
计算公式： 。单位：P→瓦特；W→焦；t→秒。（1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦）
在20度，1个大气压下空气的定压比热容和定容比热容分别是多少
在20度，1个大气压下空气的定压比热容为1.004kJ/(kg K)。
在20度，1个大气压下空气的定容比热容是0.717 kJ/(kg K)。
在压强不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所需吸收的热量，叫做该种物质的定压比热容，用符号Cp表示，国际制单位是：J/(kg·K)。对于同种气体，定压比热容一般比定容比热容大。
在物体体积不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K 所需吸收的热量，叫做该种物质的"定容比热容"以符号Cv表示。
扩展资料：
按照比热容的定义，在可逆过程中，可得到定压比热容的表示式为：
因为气体在压强不变的条件下，当温度升高时，气体一定要膨胀而对外作功，除升温所需热量外，还需要一部分热量来补偿气体对外所作的功，因此，气体的定压比热容比定容比热容要大些。
由于固体和液体在没有物态变化的情况下，外界供给的热量是用来改变温度的，其本身体积变化不大，所以固体与液体的定压比热容和定容比热容的差别也不太大。因此也就不需要区别了。
定容比热容计算对象为气体。由于固体和液体在没有物态变化的情况下，外界供给的热量是用来改变温度的，其本身体积变化不大，所以固体与液体的定压比热容和定容比热容的差别也不太大。因此也就不需要区别了。
在标准状况下(STP) 空气: 密度=1.199 kg/m³,定压比热容=1.007 kJ/(kg·K),定容比热容=0.72 kJ/(kg·K) CO2: 密度=1.823 kg/m
标准状态下的空气定压比热容为1.004kJ/(kg K)，定容比热容为0.717 kJ/(kg K)。
在压强不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所需吸收的热量，叫做该种物质的"定压比热容"，在20度，1个大气压下空气的定压比热容为1.004kJ/(kg K)。
在物体体积不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K 所需吸收的热量，叫做该种物质的"定容比热容"以符号Cv表示，在20度，1个大气压下空气的定容比热容是0.717 kJ/(kg K)。
在压强不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所需吸收的热量，叫做该种物质的"定压比热容"，在20度，1个大气压下空气的定压比热容为1.004kJ/(kg K)。
在物体体积不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K 所需吸收的热量，叫做该种物质的"定容比热容"以符号Cv表示，在20度，1个大气压下空气的定容比热容是0.717 kJ/(kg K)。
本文标题: 温度20摄氏度，体积一升的空气被压缩到原体积的二分之一时会放出多少热量
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