化学的本质其实是能量降低的过程。任何反应在没有外力的作用下都有向能量低的方向转化。而如果有外力作用，例如升温，加压，等等，能量低的物质也可以向能量高的物质转化，这样就形成了化学平衡。日常生活中的任何一个反应严格地讲都是一个平衡，因为没有一个反应可以完全不受外力影响。
得失电子的过程，其实是能量的最小化的一个过程。越是稳定的物质，所含的能量就越少。氢气分子比氢原子稳定，氢原子又比氢离子稳定。同样，氯化银这种物质的能量则比银离子和氯离子的能量和要低。得失电子的差异我觉得应该是这样：越是不稳定的，得电子后越稳定的，这样它得电子的能力就越强；越是不稳定的，失电子后越稳定，那么它失电子的能力也越强。得失电子的强弱与反应前后的能量差有关。
至于状态的变化，这是分子的性质，也是一个宏观量。状态是看分子之间是以怎么样的形式相互作用的。分子间的作用力，说白了就是正电与负电的相互吸引力。如果是范德华力，也就是分子的极性很弱，那么分子之间的相互力，就不强，这样分子就分散排布，成气态。如果分子之间有很强的电场吸引力，如银离子和氯离子之间，这样这些离子就会紧密排布，形成固体。由于水分子很难将银离子和氯离子从氯化银固体中吸引出来，这样的话，氯化银在水中也就是沉淀了。

化学的本质是指体现该类物质性质的化学组成和结构或指化学反应发生的细微的最根本的原因。

化学是一门从分子原子的层次认识物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学变化的实质是原子的重新组合。

原子中电子的转移与偏向，也可说是电子位置概率的变化

研究物质组成，性质，结构和变化规律的学科

你可以这么理解先是分子和原子——分子好比一群人而原子好比是一个人由很多的一个人组成一群人——这就是分子与原子的关系——而原子和原子河和核外电子可以这么理解——原子是一个圆而圆心就是原子核在圆与圆心之间的空位就分布很多的小点这些小点就是电子——而圆心这个点就由质子和中子组成～～呵呵不知你看得懂无

电子和中子质子一起构成原子，原子得失电子变离子。分子是由同一种原子或不同原子的化合物构成，带电的分子也是离子的一种

原子包括原子核和核外电子，
原子核包括质子和中子，
原子核带正电，就是质子带正电，中子不带电
核外电子带负电，所以原子不带电
分子是由原子组成，分子可再分，原子不可再分

电子不是强子。质子与电子之间没有强相互作用。
强相互作用定义：
强相互作用是作用于强子之间的力，是所知四种宇宙间基本作用力最强的，也是作用距离第二短的（大约在
10^(-15)～10^(-10)
m
范围内，比弱相互作用的范围大）。核子间的核力就是强相互作用，它抵抗了质子之间的强大的电磁力。
强子：见
http://baike.baidu.com/view/2380.htm

强相互作用是作用于强子之间的力，是所知四种宇宙间基本作用力最强的，也是作用距离第二短的（大约在
10^(-15)～10^(-10)
m
范围内，比弱相互作用的范围大）。核子间的核力就是强相互作用，它抵抗了质子之间的强大的电磁力，维强相互作用力，持了原子核的稳定。
显然电子不是强子
而且强相互作用力非常大····

这要试成键粒子来说，主要分为离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，由于静电引力产生的。主要是是存在于金属和非金属之间，电负性差异比较大的情况下，阳离子的电子被吸电子能力较强的阴离子吸附，从而成键。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，可以看成是高度离域的共价键。

化学键指的是相邻原子间强烈的相互作用,它包括三种类型:共价键,离子键,金属键离子键指的是阴阳离子通过静电作用所形成的化学键共价键指的是通过共用电子对所形成的化学键金属键指金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用化学键并不是实实在在的一个东西,只是抽象出来的概念

希望能耐心看完，则对化学键的理解会很深刻。
本质是原子周围的电子在成键前后在空间中重新分配，而这种分配使得能体系的能量降低。以共价键为例，如两个氢原子，在成键前电子分别受各自的原子核吸引，在成键后处于两原子中间，同时受到两个原子核吸引，前后通过这个作用使得能量降低。这种电子的分配是原子核与电子共同的结果。
你所说有电磁力的作用，但另一方面，在那个尺度范围，受量子力学的支配。如果将来你有机会学习，可以知道现在学的这些理论都可以通过以量子力学手段，解薛定谔方程求出，即求解薛定谔方程就能得到某个状态。这些求解结合实验就产生了你所学的各种理论。
具体的说配位键，它的形成需要空轨道和孤对电子。N提供故对电子，氢提供空轨道，形成配位键。若是氨和氢氧根，则都是提供孤对电子，没有空轨道。

化学键是指相临原子间强列的互相作用。化学键分为:离子键、共价键、金属键。

化学键是分子间的相互作用力形成的