能均分定理是统计物理学中的一个定理。其内容是分配到每个运动自由度上的能量相等。对于分子而言就是每个自由度的能量为1/2kT。例如理想气体O2，每个分子具有三个平动自由度，总的平动能为3/2kT。同时氧分子还在做振动，氧分子的振动自由度为1，所以其振动动能也为1/2kT。此外氧分子还要做转动，其自由度为2，每个氧分子的转动能也为2/2kT。所以每个O2分子的总动能为3kT。还有，氧分子做振动时，同时具有振动势能，平均而言也是1/2kT。这样一个氧分子的总能量（不包括分子间势能和原子内部能量）就是7/2kT.

热力学有一个 但一时想不起来了

等体摩尔热容Cvm的含义是在体积不变的情况下温度升高1K的吸热量.
对于理想气体,体积不变时无做功,则等体过程吸热=内能增量,因此有
内能增量dU=等体过程吸热量dQ=nCvmdT
这一结论虽然是从等体过程中得到的,但与理想气体所经历的过程无关

对于单原子理想气体，其仅有三个平动自由度，根据能均分定理，可以知道，每个粒子的平均动能应该为3*0.5(kb)T，kb是玻尔兹曼常数。则对1mol此种气体，有总动能应为3*0.5(kb)T(NA)，NA是阿伏伽德罗常数，由于热力学常数R=(kb)(NA)，因此，总动能为1.5RT，由于为理想气体，分子间势能为0，因此，气体内能U=1.5RT。之后，根据等体热容定义式：CV=dU/dT，将内能代入就有CV=1.5R
对于等压热容，根据定义，为Cp=dH/dT，由焓与内能关系式H=U+pV，将理想气体状态方程pV=nRT代入，则有H=U+nRT，对摩尔热容，有n=1mol，故有H=U+RT=1.5RT+RT，最终可得等压热容为Cp=dH/dT=2.5R
望采纳。