固体很难被分开，说明分子间存在相互作用的【引力】；固体和液体的体积很难压缩，说明分子间存在相互作用的【斥力】。分子间距离变大时，分子力表现为【引力】，分子间距离变小时，分子力表现为【斥力】。分子间的引力和斥力【是】同时存在的。
这题中的一个说法有点小小的问题，分子间距变大变小，应该相对分子力平衡位置而言，才能说表现为引力或者斥力
另外，分子间相互作用力引力斥力同时存在，而通常说的分子间作用力，是这二者的合力
引力和斥力都随着距离的减小而增大，距离的增大而减小
但是引力变化快，斥力变化慢，而在平衡位置二者相等，所以比平衡位置距离更近，分子间作用力表现为引力，比平衡位置距离更远，表现为斥力

（1）固体很难被分开，说明分子间存在相互作用的 引力 ；固体和液体的体积很难压缩，说明分子间存在相互作用的 斥力 。分子间距离变大时，分子力表现为 引力，分子间距离变小时，分子力表现为 斥力。分子间的引力和斥力 是 同时存在的。

分子力， 又称分子间作用力、范得瓦耳斯力，是指分子间的相互作用。当二分子相距较远时，主要表现为吸引力，这种力主要来源于一个分子被另一个分子随时间迅速变化的电偶极矩所极化而引起的相互作用；当二分子非常接近时，则排斥力成为主要的，这是由于各分子的外层电子云开始重叠而产生的排斥作用。
分子间存在引力：
1.分子间虽然有间隙，大量分子却能聚集在一起形成固体或液体，说明分子间存在引力；
2.用力拉伸物体，物体内要产生反抗拉伸的弹力，说明分子间存在引力；
3.两个物体能粘合在一起，说明分子间存在引力。

分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力，简称分子间力。分子间力包括范德华力、氢键、属于分子间力的其他和非共价键。这些作用力相对于较强的分子内作用力（不包括高分子化合物等分子内官能团作用力等分子间力），比如金属键、共价键、离子键都弱，所以也可以由此把他们一类。分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。

分子间引力也就是范德华力。包括取向力、诱导力、色散力。

高中阶段的两个概念可以通用,再精确一点,分子间作用力包括分子引力和分子斥力,分子力则一般是指引力和斥力的合力