一定质量理想气体状态方程
PV/T=恒量
P是压强,V是体积,T是热力学温度
不同状态都可以换算.

P1=1.5X10^7pa v1=12.6m^3 p2=1.01x10^5pa v2=?
由PV=nRT 温度相同
P1V1=P2V2
V2=1.5x10^7x12.6/1.01x10^5=1871m^3
标准大气压下有1871立方米天然气

PV=nRT（理想气体）
P是压力，不变，n是气体的摩尔量，不变，R是常数，所以V与T成正比
V初/T初=V末/T末
所以V末=V初*T末/T初 注意T要从摄氏度换成绝对温度
最后写成1*（500+273）/(20+273)

建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

推导经验定律
（1）玻意耳定律（玻—马定律）
当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
理想气体状态方程（2）查理定律
当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②
（3）盖-吕萨克定律
当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③
（4）阿伏伽德罗定律
当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
将⑤加上比例系数R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT
实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm3，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm3，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。
一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。
越是不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下越是接近于理想气体。

此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。

理论和实际差很多,主要是含有水分的原因

对于接近于理想气体的单原子气体(一般气体需要做范德华修正。)，根据状态方程：PV=nRT，当压强P与质量m不变的情况(即物质的量n不变)的情况下，体积V和温度T是呈正比的。

也就是说：V∝T，V1:V2=T1:T2，即(50+273.15):(100+273.15)=V1:V2，所以V2=(373.15K)V1/(323.15K)≈1.15472691V1。ΔV=V2-V1=0.15472691V1，ΔV/V1=15.472691%。

由 PV=nRT可得 v2/v1=(273+100)/(273+50)=1.155
(v2-v1)/v1 *100%=15.5%

P1V1/T1=P2V2/T2
P1=P2
V2=V1*T2/T1=V1*(273+50)/(273+100)=0.866V1