高三物理，大一物理都有讲，一串人名字，记不清楚了……
一百多年前，人们通过化学反应的事实形成了原子是组成物质的最小微粒的概念，一直到十九世纪末仍是这种认识．
1897年汤姆生发现了电子，这表明电子是原子的组成部分．
20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面．
1909－1911年，英国物理学家卢瑟福做了α粒子散射实验，否定了汤姆生模型，提出了原子的核式结构模型．
2．α粒子散射实验：
（1）实验装置：
（2）实验结果：
a．绝大多数α穿过金箔后仍沿原方向前进；
b．少数α粒子却发生了较大的偏转；
c．极少数α粒子偏转超过了90o，有的甚至被弹回，偏角几乎达到
180o．
3．汤姆生模型与实验结果的矛盾．
由于me<<mα, α粒子碰到电子时运动方向不会发生明显改变，正电荷又是均匀分布的，α穿过时受到原子两侧的正电荷的斥力大部分抵消，使α粒子偏转的力不会很大，这直接与实验结果想矛盾．
4．卢瑟福提出的原子的核式结构模型．
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上，带负电的电子在核外的空间运动．
5．卢瑟福模型对实验结果的解释．
α穿过原子时，如果离核较远，受到的库仑斥力就很小，运动方向也改变很小，只有当α十分接近核时，才受到很大的库仑斥力，发生大角度的偏转，由于核很小，α十分接近的机会很小，所以绝大多数α基本上仍沿原方向前进，只有极少数发生大角度偏转．
由实验数据可估算出：原子核大小的数量级为10－15m,而原子大小的数量级为10－10m．
以上摘自互联网，另外，在之后，波尔发现了氢原子分布规律，完善了原子的核式结构。但似乎只适用于氢原子
扫描隧道显微镜发明之后，人们发现了电子云